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    1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
    确定含有的离子是______，一定不含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______，b→c的离子方程式为______．

    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______．
    （1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；b→c沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+，因为有H+，则无CO32-、AlO2-，
    故答案为：H+、Al3+、NH4+；Mg2+、Fe2+、Fe3+；CO32-、AlO2-；NH4++OH-=NH3?H2O；
    （2）由于还原性：I-＞Br-，加入氯气2.8L时溶液中I-amol，
    则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    此时n（Cl2）=
    2.8L
    22.4L/mol
    =0.125mol，消耗n（I-）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl-）=2×0.125mol=0.25mol，
    此时n（Br-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br-）=1.5mol，
    根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为
    2.8L
    22.4L/mol
    =0.125mol，
    Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-
    0.05mol 0.1mol
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    0.075mol0.15mol
    则a=0.15mol，所以原溶液中：
    n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，
    n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol，
    n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4
    故答案为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②10：15：4．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号物质试剂名称或化学式
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
    ②除杂质：SiO2（CaCO3）______
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）______
    ④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
    ⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：______．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式______，其中水作为______剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
    Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    请回答下列问题：
    （1）待测液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
    （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是______，观察到的现象是______．
    （3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
    A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
    B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
    D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

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    某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
    （1）肯定存在的物质有______；
    （2）肯定不存在的物质有______；
    （3）可能存在的物质有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子检验的方法正确的是（　　）
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    B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+
    C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
    D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
    （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
    （2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
    （3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
    （4）检验NH4+的方法是______
    （5）检验K+的方法是______．

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