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    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
    ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
    C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
    B

    试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可以判断。反应Cl2+2KI＝I2+2KCl中氯气是氧化剂，单质碘是氧化产物，则氧化性强弱顺序是Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl中氧化剂是氯化铁，氧化产物是单质碘，则氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2；反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+；反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4中氧化剂是单质碘，氧化产物是硫酸，所以氧化性强弱顺序是I2＞SO24-，故氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )
    A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
    C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （   ）
    A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LD．原溶液的浓度为0．1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（   ）
    A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
    C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
    下列离子反应不可能发生的是
    A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－
    B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2
    C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2
    D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（  ）
    A．NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂
    B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
    C．I2既是氧化产物又是还原产物
    D．HSO3-的还原性比I-弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，
    ②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
    ③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判断下列说法不正确的是（  ）
    A．常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自发进行
    B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    C．氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
    D．还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
    ①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
    ③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
    A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
    C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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