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    教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

    实验步骤如下：
    ①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
    ⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。
    ⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
    请回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________
    ________________________________________________________________________。
    （2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
    ________________________________________________________________________。
    （3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。
    （4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。
    （1）2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
    （2）2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    （3）防止生成的H2O2分解　使H2O2分解
    （4）Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑
    开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。（1）H2O2有强氧化性能氧化I－。（2）H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了其还原性。（3）A中用冰盐冷浴，防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使H2O2分解。（4）Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。
    ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。
    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是     。
    （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是     （填字母）。
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
    C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
    D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
    （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
    ②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足
    量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)
    A．2.1 gB．3.6 g
    C．7.2 gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    侯氏制碱法的步骤如下图：

    试回答下列问题：
    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
    _______________________________________________
    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
    (3)Ⅲ的操作叫____________。
    (4)Ⅳ的操作叫____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
    (1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________
    (2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________
    (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________
    (4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________
    (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

    （1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
    ①____________________________________________________；
    ②____________________________________________________；
    ③________________。（至少填2条）
    （2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

    实验步骤：
    a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
    b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
    c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
    ①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
    ②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。
    ③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
    【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
    (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。 

    (2)实验中需加热至恒重的目的是:　                                      。
    (3)实验中确定加热至恒重的方法是:　                                      。
    (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
    (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
    (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为                    　　。
    (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　                               。
    (3)实验中洗涤沉淀的操作是　                                             。
    (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　                                  。
    【方案三】 按如图所示装置进行实验:

    (1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。
    (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：
    H2CO3
    		Ka1=4.3×10-7
    		H2C2O4
    		Ka1=5.6×10-2
    Ka2=5.6×10-11
    		Ka2=5.42×10-5
     
    （1）设有下列四种溶液：
    A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
    其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关苏打和小苏打的叙述正确的是
    A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
    B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多
    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
    D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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