【题目】下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盛有 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
|
B | 将适量 | 一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象 | 出现的白色沉淀是 |
C | 取少量 | 产生白色沉淀 |
|
D | 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y | 试纸变蓝 | Y可能是 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．实验操作中，2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，则溶液中的Ag＋过量，再加入KI，I－和Ag＋直接反应生成AgI，并不是白色的AgCl转化为AgI，不能比较AgCl和AgI的Ksp，故A错误；
B．SO2溶于水，使得溶液显酸性，SO2具有还原性，在酸性环境下，被硝酸根离子氧化生成SO42－，生成
沉淀，故B错误；
C．氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验
中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故C错误；
D．具有氧化性的气体能将I－氧化成I2的均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，故D正确；
故选D。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A. 放出的热量小于14.9 kJ
B. 反应容器内压强不再变化
C. HI生成的速率与HI分解的速率相等
D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI
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【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。
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【题目】常温下，铝土矿
含有
、FeO、
、
等物质
用硫酸浸。下列说法中错误的是
A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：
、
、
、
B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：
、、、
C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在：
、
、
、
、
D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molNa与
完全反应生成
和
的混合物，转移电子，生成物中离子总数为
B.
的
溶液中，由水电离的
数目为
个
C.
里含有的电子数目为
D.62g白磷中含有P-P键的数目为
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式(
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.二甲苯
和
的结构不同，互为同分异构体
D.苯分子中的12个原子都在同一平面上
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【题目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，还可制成人工肾膜等医疗产品。由电石(CaC2)合成 PVA 的过程如下：
已知：VAc 的结构简式为 CH3COOCH=CH2 。
(1)电石制备 A 的化学方程式是_________________。
(2)B 与银氨溶液反应的化学方程式是_________________。
(3)PVA 的结构简式是__________________。
(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的结构简式为
，它是一种感光性高分子树脂。其单体可由 A 和肉桂酸( 
)合成，该反应的化学方程式是________________________________。
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【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。
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【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。
操作 | 现象 | |
实验1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 观察到______。 |
（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
据此，甲同学设计实验2继续研究：
操作 | 现象 | |
实验2 | i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间 | 得到如图所示实验结果：
|
甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。
（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：
由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。
（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：
试剂加入顺序 | 现象 | |
实验3 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 溶液变红，然后褪色 | |
实验4 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 不变红 |
①与L2-和HL-相比较，L(OH)
比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。
③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。
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