某自来水中含有Ca2+.Mg2+.Na+.K+..HCO32-.SO42-.Cl-.长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢.锅炉水垢不仅耗费燃料.而且有烧坏锅炉的危险.因此要定期清除锅炉水垢.已知部分物质20℃时的溶解度数据为:(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因: .(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃²^－、SO₄²^－、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________ 。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A．食醋

B．氯化钡

C．碳酸钠

D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是______________________________。

(1)Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑， MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑
(2)C (3)0.01mol/L

（1）因为在加热的条件下碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，继续加热，碳酸镁可以和水发生水解反应生成氢氧化镁。
（2）钙的碳酸盐易溶于盐酸，所以可加入碳酸钠，生成碳酸钙而除去。
（3）10ml自来水中含有钙离子的物质的量是

，
同时消耗M也是0.0001mol。M总的物质的量是0.01mol.L×0.02L＝0.0002mol，所以和镁离子反应的M是0.0002mol－0.0001mol＝0.0001mol，则镁离子是0.0001mol，所以其浓度为

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B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

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实验步骤	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全。
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ：无现象；　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全假设Ⅱ：（2），理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
实验结论	（5）