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    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。
    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.10
    		8.54
    		2.01
    		7.11
    完全沉淀的pH
    		4.77
    		11.04
    		3.68
    		9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。
    若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。
    （5）A的操作是                    。
    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。
    （1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）               （1分）
    （2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O                         （3分）
    （3）7.11                                          （2分）
    2.0×10－6                                                            （2分）
    （4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O                       （3分）
    CaO  MgO                                      （2分）
    （5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）                         （1分）
    （6）（其他合理答案均给分）                （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式_______
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
    K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
    将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质                         。
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
    （6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属的方法正确的是
    A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
    C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于人工固氮的是
    A．分离液态空气制氮气B．NO和O2生成NO2
    C．空气在雷电作用下所产生NOD．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。
    A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是                   。
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
    □MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
               C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                    。

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