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    根据所学知识填空：
    （1）3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为
    4.5mol
    4.5mol
    mol，含电子的数目为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ，与
    0.5mol
    0.5mol
    molNH3具有相同的质量．
    （2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的摩尔质量是
    64g/mol
    64g/mol

    （3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    4n
    4n
    ．
    分析：（1）根据物质的量的计算公式和阿伏伽德罗常数计算；
    （2）根据阿伏伽德罗定律和摩尔质量的概念来计算；
    （3）根据阿伏伽德罗常数的计算公式计算．
    解答：解：（1）n（OH-）═
    3.01×1023
    6.02×1023/mol
    ═0.5mol，而OH-含有9个质子和10个电子，因此质子的物质的量为0.5mol×9═4.5mol、电子的物质的量为0.5mol×10═5mol，则电子数为5mol×6.02×1023=3.01×1024．0.5molOH-的质量是0.5mol×17g/mol═8.5g，则n（NH3）=
    8.5g
    17g/mol
    ═0.5mol，故答案为：4.5mol；3.01×1024；0.5mol；
    （2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则气体A与氧气的物质的量之比为1：4，若设含有1molA，则氧气为4mol，氧气的质量为4mol×32g/mol═128g．根据题意，气体A的质量为
    128g
    2
    ═64g，则气体A的摩尔质量为
    64g
    1mol
    ═64g/mol．故答案为：64g/mol；
    （3）氧气的物质的量为
    2.8L
    22.4L/mol
    ═0.125mol，氧原子的物质的量为0.25mol，阿伏伽德罗常数为
    n
    0.25mol
    ═4n/mol．
    故答案为：4n．
    点评：本题把有关物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的计算、摩尔质量的计算等结合一起，目的是训练学生对这些公式的熟练程度，一定要熟记公式并灵活应用．
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    Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
    Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
    ．
    （2）该反应的氧化剂是
    氯气
    氯气
    ，还原剂是
    亚硫酸钠
    亚硫酸钠
    ．
    （3）当有1mol Cl2参加反应时，转移的电子数为
    2NA
    2NA
    ．

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    （1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为     mol，含电子的数目为    ，与   molNH3具有相同的质量。
    （2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           
    （3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      

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    （2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           

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