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    原电池总反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

    A．

    正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

    B．

    正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

    C．

    正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

    D．

    正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

    答案：CD
    解析：

    由总反应方程式知负极反应为Fe－2e－Fe2+，正极反应为2Fe3+＋2e－2Fe2+，应以铁为负极，比铁不活泼的金属或碳棒作正极，以含Fe3+的电解质作电解质溶液．


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    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
    正极 负极 电解质溶液
    A Cu Zn ZnCl2
    B Cu Zn CuCl2
    C Zn Cu ZnCl2
    D Zn Cu CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
    正   极 负     极 电解质溶液
    A C Cu Fe2（SO4）3
    B Ag Fe FeCl3
    C Fe Fe FeCl3
    D Fe Zn Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
    （1）D元素的名称是
     
    ，E离子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）用电子式表示化合物CE的形成过程
     
    ；
    （3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是
     
    ；
    （4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为
     
    （填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．

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