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    下列微粒中：①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2   14Ar 15Na2O2 
    (1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
    (2)互为同素异形体的是______________，
    (3)只存在共价键的化合物是          ，
    (4)只存在离子键的是             ，
    (5)既存在离子键又存在极性共价键的是           ，
    (6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
    考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。
    （1）④⑧⑩  （2）①12  （3）⑤⑨ （4）⑩ （5）③⑦  （6）15

    试题分析：（1）根据核素的定义：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，可知题干中属于核素的有④⑧⑩。（2）互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质，故满足题干的有①12，氧气与臭氧。
    （3）只存在共价键的化合物是⑤⑨。（4）只存在离子键的是⑩MgF2。（5）既存在离子键又存在极性共价键的是③KOH和⑦NH4Cl。(6)既存在离子键又存在非极性共价键的只有Na2O2。
    点评：本题综合考查了核素、同素异形体的概念，共价键、化合物的判断以及离子键、极性键、非极性键的判断，具有一定的难度，解题的关键是要熟练掌握相关化学定义，对比选择。
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    关于下列图示的说法中正确的是                                  
    A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置可以测定中和热
    C．图 ③ 表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能
    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2. 40
    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
    (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
    D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
    (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
    a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
    c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    ①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在  ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键
    A．①④B．②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)
    A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性
    C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子属等电子体的是（   ）
    A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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