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    下列有关说法正确的是
    A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变
    D

    试题分析：A、压缩气体体积使压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但平衡常数不变，错误；B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，错误；C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，因为饱和Na2CO3溶液中CO32?浓度大，硫酸钡悬浊液中SO42?浓度很小，所以无法判断Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的大小，错误；D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，等于Ka/Kw，值不变，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
    (1)该电池反应的离子方程式为                             
    (2)甲醇在   极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将    (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气   L。
    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为        ；
    (4)放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向　　　极移动（填“正”或“负”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．C+CO2=2CO
    B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
    A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小
    D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是
         
    甲                乙              丙                  丁
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1
    B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
    B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
    C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离
    B．降低反应温度
    C．增大体系压强
    D．使用高效催化剂
    （2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为           。

    （3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为
                                                                       
    （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应是        。
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K =                  。

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