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    下列说法正确的是（   ）

    A．物质在固态时有阳离子就一定有阴离子

    B．金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关

    C．金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质

    D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    B


    解析:

    A．离子晶体中，有阳离子就一定有阴离子。但金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的。B．金属的导电是由于自由电子在外加电场的作用下做定向移动的缘故；金属的导热是由于温度高的区域电子运动速度快，与金属离子碰撞将能量传递给金属离子，金属离子又将能量传递给别的与它碰撞的电子，如此使整个金属温度相同；延展性是由金属晶体中金属离子与自由电子作用的性质所决定的。C．众多的金属晶体中，熔点、沸点、硬度等性质相差极悬殊，如汞、钠、钾等熔沸点、硬度很低。D．晶体硅的熔点(1410 ℃)要比金属钨的熔点(3410 ℃)低。

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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