练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在碘化钾淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为______________，离子方程式是__________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为____________，离子方程式是_______．以上实验条件下，ClO-、、SO的氧化性由强到弱的顺序是____________．

     

    答案：
    解析：

    		设计意图：本题考查学生根据实验现象分析反应原理并书写离子方程式的能力，同时也是对氧化还原反应规律知识的考查．

    解析：碘化钾淀粉溶液变蓝，一定是I-被氧化成I2之故，氧化剂自然是所加NaClO，其在酸性环境中发生还原反应，产物应是Cl-(NaClO作为氧化剂，发生还原反应时的化合价必然降低，若为，则能继续氧化成，故最终还原产物必为)．于是，写出离子方程式：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O；当在蓝色溶液中滴加足量Na2SO3时，蓝色消失，说明I2又被Na2SO3还原成I-，而Na2SO3发生氧化反应必然生成Na2SO4．故反应的离子方程式为：SO++===SO+2+2；根据以上两个离子反应方程式，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，可得氧化性强弱顺序为：>I2>SO．

    易错点：因粗心把离子方程式写成了化学方程式；不能根据氧化还原反应规律，准确判断出ClO-的还原产物；书写离子方程式时，不能根据题意找出H+、H2O的适当位置．

    答案：I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；

    2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O；

    被还原成；SO++===SO+2+2；>>SO

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+→
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
    元素 信息
    X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    W 该元素能形成两性氢氧化物
    请回答下列问题：
    （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
    2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
    2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

    （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    ，w3+离子的结构示意图
    ．
    （4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    ，在
    干燥的HCl气流
    干燥的HCl气流
    条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

    （1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置Ⅰ的作用是
    贮存多余的Cl2
    贮存多余的Cl2
    ；
    图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①B装置中的现象是
    溶液呈蓝色
    溶液呈蓝色
    ．
    ②怎样证明氯气已充满了整个装置？
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    ．
    ③G中反应的化学方程式：
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．H装置中的现象是
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    ．
    （3）某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
     
    ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO
     
    2-
    3
    ；
    假设2：既不存在SO
     
    2-
    3
    ，也不存在ClO-；
    假设3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
    步骤2：
    步骤3：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    17Cv
    200ρ
    17Cv
    200ρ
    ．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    （4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
    实验内容 实验方法 实验现象
    验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （或：
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
     ）
    验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
    稍微加热
    稍微加热

    用带火星的木条检验
    用带火星的木条检验
    ．    		 产生气泡，带火星的木条复燃．
    Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
    （5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
         铜平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    温度升高，H2O2分解速率加快
    温度升高，H2O2分解速率加快
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案