氢氟酸为弱酸.250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释.下列表示的量保持不变的是①n(H+),②c(H+)·c(OH-),③c(OH-)+ c(F-),④,⑤,A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢氟酸为弱酸。25⁰C时将0．1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④

；⑤

；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤

试题分析：①n(H⁺)随着加水的量会逐渐的增大，因为弱电解质的电离会随浓度的减小而增大； ②c(H⁺)·c(OH^—)这是水的离子积常数，只随温度的变化而变化；③c(OH^—)+ c(F^—)，依据电花守恒可知c(OH^—)+ c(F^—)＝c(H^＋)，但是氢离子的浓度是一直在变化的，所以这个值是个变化的值；④

无法确定；⑤

这是平衡常数，是个定值；因此选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（）

A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能与水以任意比例互溶

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D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在RNH₂·H₂O

RNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．升温

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
                                       。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碳酸有两个电离常数K_i1、K_i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K_i1和K_i2说法正确的是

A．K_i1的表达式为