[题目]用“＞ .“＜或“＝填空:(1)同温同压下.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g).光照和点燃条件的ΔH分别为ΔH1.ΔH2.ΔH1 ΔH2,(2)相同条件下.2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量,(3)已知常温时红磷比白磷稳定.比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1 ΔH2.①4P(白磷.s) +5O2(g)＝2P2O5(s) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；

（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

【答案】＝＞＜＞＞＜＜＞

【解析】

（1）根据盖斯定律可知，反应热只与反应物和生成物的始态与终态有关系，而与反应条件无关系，所以ΔH1＝ΔH2；

（2）断键是吸热的，而形成化学键是放热的，因此相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；

（3）常温时红磷比白磷稳定，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以白磷转化为红磷是放热反应。根据盖斯定律可知，①－②即得到反应4P(白磷，s)＝4P(红磷，s)，则该反应的反应热△H＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；

（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由于碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量，所以根据热化学方程式2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1可知，碳的燃烧热数值＞110.5 kJ·mol－1；

（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出热量，所以根据方程式H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol可知，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量＞57.3 kJ；

（6）①根据图像可知，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，由于压强大反应速率快，达到平衡的时间少，所以压强是P2大于P1，即P1＜P2；

②根据图像可知，压强越大，反应物A的转化率越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向越低，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以（a+b）＜（c+d）；

③根据图像可知，t1℃是曲线首先达到平衡状态，由于温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，所以温度应该是t1℃＞ t2℃。

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（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是___；写出N的核外电子排布式___。

（2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为___（选填“极性”、“非极性”）分子。

（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时问后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42-	NO3-	OH-	Cl-
浓度/（mol·L-1）	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.0×10-4	3.4×10-3

①反应后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。

②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式___。

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（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：

①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

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