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    使用22.4 L/mol时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
    (1)1 mol CO2的体积约为22.4 L_______________。
    (2)在标准状况下，1 mol CO2和1 mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同___________。
    (3)在标准状况下，O2的体积约为22.4 L_______________。
    (4)1 mol H2在20℃时体积一定大于22.4 L______________。
    (5)1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4 L_____________。
    (1)不正确。在标准状况下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L。
    (2)正确。
    (3)不正确。在标准状况下，1mol O2的体积约为22.4 L。
    (4)不正确。1 mol H2在20℃压强不确定时，故体积可能大于22.4 L、等于22.4 L或小于22.4 L。
    (5)正确。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
    1
    1
    ，n=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    第2min到第4min：v（C）=
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度
    ；②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
    10
    9
    mol-1?L
    10
    9
    mol-1?L
    ；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -393.2kJ/mol
    -393.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4
    FeS2
    FeS2
    +11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
    D
    D
    ．
    A.
    32V
    22.4W
        B.
    22.4V
    32W
        C.
    3(W-m)
    W
       D.
    8(W-m)
    5W

    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    ．
    某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
    1
    5
    ，则SO2的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）．
    已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g，应选用
    500
    500
     m L的容量瓶．
    （2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
    B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
    C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
    E．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    _；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
    B
    B
    烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    摩尔质量和气体摩尔体积

    1．摩尔质量

    单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：

    (1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

    (2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．

    (3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时：

    M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

    即它们的纯数值是相等的．

    (4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝

    2．气体摩尔体积

    在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm)．

    标准状况下，气体的摩尔体积(Vm，0)约为22.4 L·mol－1．

    注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为：L·mol－1，其SI单位为m3·mol－1．

    (2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即Vm＝(或n＝)

    (3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

    3．影响物质体积的因素

    (1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．

    (2)物质所含粒子的________．

    (3)物质内粒子间的________．

    对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．

    4．阿伏加德罗定律

    在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．

    准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

    (1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．

    (2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

    ①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．

    ②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．

    ③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．

    ④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．

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