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    大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使SO2氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g•L-1。通过KMnO4溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。

    □MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

     

    答案：
    解析：

    		2MnO＋== 2Mn2++5SO+4H+

    关系式  2MnO  ～

     2          5×64

      1.5×10－5 mol     x g 

    ∴ x＝2.4×10－3g

    空气中%=×100％=4×10－4 %。

     


    提示：

    		题中指出是酸化的KMnO4溶液，同时生成物中又出现了H+，则反应物中空格应当是H2O。配平后，依关系式求得结果。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
    5.76
    5.76
    ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
    ＜
    ＜
    50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    ．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝???????????????? 。

    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝???????????????????? 。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将????? 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是??????? （填符号）。

    a加入催化剂 ???? b降低温度?? ? c缩小容器体积 ???? d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应???????????????????????? 。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是??????????????? 。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的? ??? （填“正”或“负”），

    其电极反应式为? ??? ???? ????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省无锡市高三上学期期中调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝                  。

    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

    a加入催化剂       b降低温度       c缩小容器体积        d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的      极（填“正”或“负”），其电极反应式为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源。汽车尾气中的CO来自_________，NO来自_________。
    (2)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。
    A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
    (3)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
    SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=________。
    (4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。
    (5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S，则x=
    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    ⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后，      mol<SO3<       mol。

    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为                      。

    ⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

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