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    (10分) 在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；

    (2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

    ②                ；  ③               ；

    (3)实验②平衡时B的转化率为           ；实验③平衡时C的浓度为              。

     

    【答案】

    （每空2分，共10分）（1）K=（2分）

    （2）②使用了催化剂，（2分）  

     ③升高温度，（2分）

    （3）40％  （2分）    0.060mol/L（2分）

    【解析】

     

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    (10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

    ⑴ 写出上述反应的化学方程式 ①                                     

    ②                                                                  

    ⑵标准状态下，向100 mL 2mol／L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                         。

    ⑶ 试计算，在标准状态下，100 mL 2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

     

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    ⑴ 写出上述反应的化学方程式 ①                                           

    ②                                                                           

    ⑵标准状态下，向100 mL 2mol／L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。

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    ⑴写出上述反应的化学方程式①                                          
    ②                                                                          
    ⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
    ⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

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    ⑴ 写出上述反应的化学方程式 ①                                     

    ②                                                                  

    ⑵ 标准状态下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                          。

    ⑶ 试计算，在标准状态下，100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

     

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    ⑴ 写出上述反应的化学方程式 ①                                           

    ②                                                                           

    ⑵ 标准状态下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                  。

    ⑶ 试计算，在标准状态下，100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

     

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