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    （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。             
    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------   。
    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
    正极的电极反应式为 ——————            。
    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———         。
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————               。
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———   。
    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 
    （1） 4NH3+5O24NO+6H2O   (2)1:2  (3) 石墨等  Fe3++e－=Fe2+ 
    （4）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-  （5）AlO2-    (6)O=C=O  (7)2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气；C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO，因此A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠，所以C中阴阳离子个数比为1︰2。
    （3）若D是常见过渡金属，则D是铁，B中含有铁离子，C中含有亚铁离子。所以反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用石墨等。原电池中正极得到电子，因此电极反应式是Fe3++e－=Fe2+。
    （4）若D是一种常见的温室气体，则D是CO2。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。因此B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 。
    （5）（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A是铝盐，B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。所以C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-。
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则A是金属氧化物，B是CO2，D是碳，C是CO。CO2是含有极性键的共价化合物，结构式是O=C=O。
    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，说明相应的酸性依次增强，所以A是硫化氢，B是SO2，C是三氧化硫，D是氧气。由于亚硫酸盐极易被氧化生成硫酸盐，所以反应的方程式可以是2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：

    下列说法不正确的(    )
    A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是Cl2
    B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
    C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe
    D．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
    （2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                     。
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
    ②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：

    (1)写出A、B、C的化学式：
    A___________；B___________；C___________。
    (2)写出下列各步的化学反应方程式：
    A→B：_____________________________________；
    A→Cu：____________________________________。
    B→C：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

    请填写以下空白:
    （1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为    。
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式                   。
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式           。
    （4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为           （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程
    式表示）                                          ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式                     。
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                  。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为        ；NaOH溶液的物质的量浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

    (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
    ①C的电子式为_______________.
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
    (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
    ①C中所含化学键的类型是____________.
    ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
    (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
     
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
    ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、D、E的化学式：
    A_________；B_________；D____________；E________。
    （2）写出A与B反应的化学方程式：                            ；
    （3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是                  ；
    （4）E+A反应的离子方程式：                                   ；
    F+D反应的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属的叙述正确的是(    )
    A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
    B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
    C．从Li到Cs的熔点依次升高
    D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

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