下列判断中.正确的是A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2.MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[C．在NH4Cl水溶液中.既存在水解平衡.又存在电离平衡D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化.煤干馏得到焦炭属于物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列判断中，正确的是（）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化剂

B．SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都属于碱性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O₂在放电条件下生成O₃属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

MnO₂做催化剂，故A错误；Al₂O₃属于两性氧化物，故B错误；在NH₄Cl水溶液中，存在铵根的水解平衡，及水的电离平衡，故C正确；煤干馏得到焦炭属于化学变化，故D错误；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（）

A．92＞Q_l＞2Q₂

B．92＝Q₁＜2Q₂

C．Q₁＝2Q₂＝92

D．Q₁＝2Q₂＜92

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂的同时生成1 mol CH₃OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O₂发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是。
（3）若有4.4g CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO₂和3molH₂，进行反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡v(H₂)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应。CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp="=" 2.8×10^－⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将4×10^－⁴mol/L Na₂CO₃溶液与某浓度的CaCl₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。
a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。
A．升高温度    B．降低温度        C．增大压强
D．减小压强                        E．加入催化剂      F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．图丙中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
随温度的变化

D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B

mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，以下结论正确的是              （   ）
A.m值为3
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

D．电解AlCl₃来制取金属铝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．反应：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小