肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池.电解质为20%-30%的KOH溶液.电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O.下列关于该电池工作时说法中正确的是A．正极的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2OB．溶液中的阴离子向正极移动C．负极的电极反应式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2D．溶液的pH保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A．正极的电极反应式：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－=4H₂O＋N₂

D．溶液的pH保持不变

解析

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下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋ 4OH^-－ 4e^-＝ 4H₂O；O₂＋ 2H₂O ＋ 4e^-＝ 4OH^-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

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下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H₂(标况)
B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－=2H₂↑＋4OH^－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O