【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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【题目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
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【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( )
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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【题目】下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( )
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作 A是___。
②海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?___
(3)利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为:CH4+2O2=CO2+2H2O,则该燃料电池负极的电极反应式为____。
(4)海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素,实验室提取 I2的途径如图所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____(填序号)。
a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____。
(5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示,a,b,c,d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。
A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为_________mol,
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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【题目】已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示。该反应是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)D. Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)
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