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    2009年10月16日，第11届全运会将在山东济南举办。下列措施有利于济南节能减排、改善环境质量的有                                                      (   )

    ① 郊区的火力发电站必须安装烟气脱硫设施，以减少火力发电带来的SO2排放

    ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

    ③ 汽车燃油改用乙醇汽油，以减少汽车尾气污染

    ④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

    ⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    A． ①②③④         B．①②⑤         C．①②④⑤           D．③④⑤

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    ，以下有关说法正确的是
    a
    a

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）其它条件相同时，在T1、T2（T1＜T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请在图1中画出CO的转化率随时间变化的示意图．

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    △H=
    b-a-4c
    2
    △H=
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    C极发生的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    NA个电子发生转移．
    （H：1  C：12  O：16）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古包头三十三中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                     
    (2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
                                 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第一次8月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   ΔH< 0。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=                   ，以下有关说法正确的是________

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率

    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    （2）其它条件相同时，在T1、T2（T1< T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。

    （3）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝ -a kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝ -b kJ·mol-1

    ③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝ -c kJ·mol-1

    则 CH3OH(l)+ O2(g) = CO (g) + 2H2O(l)   ΔH＝______________kJ·mol-1。

    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。

    （H：1  C：12  O：16）

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
    C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
    CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
    ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
    （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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