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    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。

    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。

    【答案】（1）E，酸性、还原性；（2）溶液由无色变为红色；（3）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl

    【解析】

    试题分析：（1）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要酒精灯加热，因此应选用E装置；反应中浓盐酸既作还原剂，又体现了其酸性；（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，B试管是由于SO2的漂白作用使品红溶液褪色，加热，溶液由无色重新变为红的；D试管是由于Cl2的漂白作用而使品红溶液褪色，加热，不会恢复；（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；NaOH溶液与SO2反应的离子方程式为：SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2与SO2反应生成两种强酸HCl和H2SO4，从而失去漂白作用，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。

    练习册系列答案
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    C. ①②④⑤ D. 全部

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    C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

    D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

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    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    n(H2)

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是

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    B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

    C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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