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    将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)
    A．125 mLB．200 mLC．250 mLD．560 mL
    C
    沉淀达到最多时，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝＝250 mL。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1４分）
    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
    设计实验证实如下：
    装 置
    		现 象

    		ⅰ. 实验初始，未见明显现象
    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
       
    ① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
    ② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实 验
    		内 容
    		现 象
    实验1
    		 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
    		未变蓝
    实验2
    		用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
    		试纸变蓝
     a. 浅棕色气体是______。
    b. 实验1的目的是_______。
    c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
    重新设计实验证实如下：
    装 置
    		现 象

    		ⅰ. 实验初始，未见明显现象
    ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
     
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
    ① 刺激性气味的气体是______。
    ② 产生该气体的离子方程式是______。
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是     
    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（  ）
    A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B. 只能是Al3+
    C.只能是Mg2+
    D.以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(　　)。
    A．3 mol·L-1 HCl溶液B．4 mol·L-1 HNO3溶液
    C．8 mol·L-1 NaOH溶液D．18 mol·L-1 H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                                   。
    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                                   。
    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
     
    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
    方法
    		是否正确
    		简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂
    		不正确
    		（一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    		（二）
    		（三）
    你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
     
    （一）_______________________________________________；
    （二）_______________________________________________；
    （三）______________________________________________；
    （四）______________________________________________。
    （2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
    （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
    （3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
    （4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
    （5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
    （6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
    A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

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