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    （4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为                      （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：                                        。
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是
    A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
    B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
    C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
    D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。
    A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
    (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
    (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
    A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
    C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
    C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
    D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
    A．石蕊试液和水B．pH试纸和水C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是
    　A　若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　 B　若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
    　C　若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（     ）
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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