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    14．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
           海水蒸馏    		B．
    钾在空气中的燃烧
    C．
       测定中和热    		D．
    牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．冷水下进上出效果好；
    B．K可在坩埚中燃烧，与二氧化硅不反应；
    C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；
    D．牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，而图中有外加电源．

    解答 解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；
    B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；
    C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；
    D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验、中和热测定、电化学等为解答的关键，注意化学反应原理及实验装置的作用，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
    （1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （3）B装置发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
    （5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质或D装置可能有氧气未被排出（写出一个原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
    选项实验试剂操作方法
    A除去CH4中的C2H4溴水洗气
    B除去工业酒精中的水CaO蒸馏
    C除去苯中的溴乙醇分液
    D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．

    其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是（　　）
    A．COB．SO2C．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的分子式是C5H8O．
    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2   B．Na       C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
    （3）A的结构简式是．
    （4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象．B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
    （5）A与H2完全加成后的产物的系统命名：2-甲基-2-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    （2）芒硝化学式Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-
    C．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子
    D．将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-B．K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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