Question

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g．

Answer 1

（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：，故答案为：；
（2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，对应产物N₂是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl₂是氧化剂，对应产物NH₄Cl是还原产物，还原剂NH₃与还原产物NH₄Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl₂；N；34：321；
（3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：1：4，当有34gNH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为：

34g

4

=8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8 6×53.5
34g m

17×8

34g

=

53.5×6

m

解得m=80.25g．
故答案为：8.5；80.25．