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    将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
    （1）该原电池的负极反应式为______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
    （3）列式计算锌片减少的质量．
    （1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）设硫酸的物质的量浓度是C．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    1mol22.4L
    0.25Cmol 6.72L
    C=1.2mol/L．
    故答案为：1.2．
    （3）设锌减少的质量为m．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65g 22.4L
    m6.72L
    m=19.5g
    故答案为：19.5g．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
           则N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
    ①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                    ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在负极上发生氧化反应
    B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路上电子由负极流向正极
    D．是由电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
    B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
    C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生
    B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．铜片质量逐渐减少
    D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
    A．工作时Zn为负极，发生还原反应
    B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
    C．输出电流时碳棒上发生还原反应
    D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    原电池是一种将______能转化为______能的装置．右图所示的原电池装置中，锌片发生______（填“氧化”或“还原”）反应．铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为______．
    （2）锌电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO4溶液的质量增加了______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）
    A．如图装置的电流方向是从C1到C2
    B．C1是负极，发生的反应是2I-═I2+2e-
    C．K+离子向C1电极流动
    D．装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓

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