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    探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

    I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

    B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

    C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

    D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。

    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。

    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属性质的比较，不正确的是

    A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加

    B. 核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来

    C. 与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈

    D. 熔、沸点随核电荷数的增加而降低

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是

    A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

    B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小

    C. 该反应的活化能等于ykJ/mol

    D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生探究如下实验(A)：

    实验A

    条件

    现象

    加热

    i．加热后蓝色褪去

    ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

    ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

    （1）使淀粉变蓝的物质是____。

    （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

    设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

    “现象a”是____。

    （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

    I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

    Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

    对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

    （4）探究碘水褪色后溶液的成分：

    实验1：测得溶液的pH≈5

    实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

    ①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

    ②Ag2O的作用是____________。

    ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

    （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）

    ① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

    ①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

    ②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

    ③E和D是同主族元素；

    ④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

    请回答下列问题：

    (1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

    (2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

    (3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

    ①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

    ②乙装置中应添加的试剂为______________；

    ③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：简答题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

    经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

    回答下列问题：

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

    （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

    （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

    ⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

    （5）探充NO与Na2O2反应的产物。

    假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；

    假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

    为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

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