现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；
②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：
③E和D是同主族元素；
④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。
(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。
(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：
①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；
②乙装置中应添加的试剂为______________；
③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是
A. 反应a为：2Fe3++ 2I-
2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题
在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题
镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是( )
A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－
C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B. X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )
A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性X<Z
C. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性X<Z
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科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题
一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知：
①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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