20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应.下列措施不能提高反应速率的是 A.加入10mL 1mol/L的盐酸 B.加入30mL 10mol/L的盐酸 C.所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mLH2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mLH₂O

【答案】

【解析】A、B均是通过增大盐酸的浓度，使反应速率增大；“大理石研磨成粉末”即增大了固体反应物的接触面积，使反应速率增大；“加入10mLH₂O”，则盐酸浓度减小，使反应速率减小；

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
（1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-297kJ/mol

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-297kJ/mol

（2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要

量筒、温度计

（填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=

-100Q

kJ/mol．
（3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=

-229kJ/mol

；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是

反应中S₂是固体，而键能是指形成气态的S₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，由水电离的H⁺和OH^-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]?[A^-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为

a＞d＞b＞c

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有五瓶溶液分别是：
①10mL 0.6mol?L^-1NaOH水溶液，
②20mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄水溶液，
③30mL 0.4mol?L^-1HCl水溶液，
④40mL 0.3mol?L^-1醋酸水溶液，
⑤50mL 0.2mol?L^-1蔗糖水溶液，
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

A、①＞②＞③＞④＞⑤

B、⑤＞④＞③＞②＞①

C、②＞①＞③＞④＞⑤

D、②＞③＞④＞①＞⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

将足量的AgCl分别放入 ①10mL水中 ②10mL0.2mol?L^-1的CaCl₂溶液中 ③20mL 0.5mol?L^-1的KCl溶液中 ④40mL0.3mol?L^-1的NaCl溶液中，Ag⁺的浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

A、①＞②＞③＞④

B、①＞④＞②＞③

C、④＞③＞②＞①

D、①＞③＞②＞④

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