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    已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
    (1) A+B→C+H2O   (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E    (3) B+D→C+H2O   
    (4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)    
    (5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
    　　根据上述变化关系填空：
    (1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
    (2)检验E中的阴离子的实验是                                              
    (3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为                  
    ⑴ H2SO4  CuSO4   Ba(HCO3)2   (各1分)
    ⑵先加过量稀盐酸，再加BaCl2，若有白色沉淀生成，则有SO42-（试剂1分，现象和结论1分）
    ⑶ Ba2++2HCO3—+ 2OH- = BaCO3↓+2H2O + CO32- （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
    （2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。
    （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有             。
    溶液中不能确定是否存在的离子有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关焰色反应的叙述中正确的是
    A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
    B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
    C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
    D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（  ）
    A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
    B．金属钠在Cl2中燃烧
    C．铁片置于CuSO4溶液中
    D．金属钠放入水中生成NaOH和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有（   ）
    A．3　　　B．5　C．8　　　D．12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）
    A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/LD．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
    实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+
    蓝色          酒红色  
    M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）
    ①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
    ④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
    ⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(    )
    A．该物质可能是金属钠B．该物质一定是钠的化合物
    C．该物质一定含钠元素D．该物质中可能含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
    A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
    C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2

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