下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A．常温下.铜与稀硝酸不反应B．NO.NO2都是无色气体C．氮气的化学性质稳定D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体.则该溶液中含有NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）

A．常温下，铜与稀硝酸不反应

B．NO、NO₂都是无色气体

C．氮气的化学性质稳定

D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH₄⁺

A、常温下，金属铜可以和氧化性的酸硝酸发生氧化还原反应，故A错误；
B、二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色的，故B错误；
C、氮气中含有氮氮三键，化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，故C正确；
D、铵根离子的检验方法：加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一含NH₄⁺，故D错误．
故选C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是______．
（2）漂白粉的有效成分是______．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______．
（4）由以下一些微粒：

136

C、

3919

K、

4020

Ca、

126

C、

147

N、

4018

Ar．
互为同位素的是______和______；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，该试剂为______．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物______，使碘______，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先______，充分反应后，再加入适量的______，分层后进行______操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是______．
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28mlH₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

浓硫酸能使蓝矾由蓝色慢慢变成白色，那么造成这种变化是因为浓硫酸具有（　　）

A．酸性

B．强氧化性

C．脱水性

D．吸水性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Na₂O₂与NO₂能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
假设一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假设二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查阅资料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na₂O₂与NO₂按“假设二”反应．
（1）Na₂O₂与NO₂的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．