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    下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

    　 族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。 
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。 
    (3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
     
    		 
     

    (1) (1分)
    (2)Al(1分)　2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2↑(3分)
    (3)(4分)

    实验步骤(2分)
    		实验现象与结论(2分)
    将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡
    		若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强
     

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式          ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于         键（填“”或“”）。
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC2属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
    （4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
    （1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
    （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
    （5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为         。
    （沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
    （6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：           。
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                      。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
    A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
    用化学用语回答下列问题：
    （1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式       。
    (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

    请回答：
    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       。
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       。
    ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。
    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)1个C分子中包含________个σ键。
    (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
    (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：

     
    		A—B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    N2
    		154.9
    		418.4
    		941.7
     
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
    (　　)。

    A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼
    C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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