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    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2、                                                                ；
    猜想3、                                                               。
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：
    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
    方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；
    方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
    燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
    [一]提出猜想：猜想2、红色沉淀可能是Cu2O；(1分)
    猜想3、红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物(1分)。
    [四]红色沉淀成分探究（1）方案I：否，(1分)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）
    方案Ⅱ: 否，(1分)Cu2O+2H+=" Cu+" Cu2++H2O（2分）
    （2）干燥装置(1分)，（3）形成铜锌原电池，加快反应，(2分)，（4）①②③④（2分）
    本题考查化学实验的探究、设计、评价、数据处理等知识，对学生的能力要求较高。根据中学所学知识及猜想1知：猜想2是红色沉淀可能是Cu2O；猜想3是红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物；方案I的设计不合理，因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣，方案Ⅲ的原理是利用反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量减去硬质玻璃管的质量求红色粉末的质量，实验前后干燥管的质量求水的质量，从而求Cu2O的质量，若m(H2O)=0，则不含Cu2O，若红色粉末的质量=Cu2O的质量，则不含Cu，若红色粉末的质量大于Cu2O的质量，则是Cu2O和Cu的混合物，因此方案Ⅲ应在A和B之间加干燥装置，以吸收氢气中的水，防止造成干扰。方案Ⅲ中，在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是形成铜锌原电池，加快反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能成功的是
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl－[
    B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
    C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
    D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已
    知U形管内预先装有少量水(为使水容易观 察,预先染成红色)，如图所示,
    结果U形管 左边液面升高,则加入的物质可能是(　)
    A．NaOH固体B．浓H2SO4C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）填空题：
    （1）(2分)下列实验操作不正确的是                   （填字母代号）。
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。
    C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。
    D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
    F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
    G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。
    （2）（2分）  的单体为___________ 
    维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：
     合成它的单体为________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接       ， 
    接       ，       接       ；
    (2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中  ，C中      ；
    (3)D中氢氧化钠溶液的作用是                                   
    (4)写出A中反应的化学方程式                                    .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③ 将滤液稀释至250 ml；
    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
    【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
    【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
    【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
    解答1-4小题：
    1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
    2．方案二的具体过程为：

    ①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
    ②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
    ③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
    ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
    3．方案三的实验装置如下图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
    该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
    上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
    4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）
                   
    A                                  B
                   
    C                                   D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    (1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
    A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)
    C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)
    (3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
    A.KIO3            B.HClO             C.KI                D.Br2
    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
    ①___________，②___________，③___________，
    ④___________，⑤___________，⑥___________。
    (5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
    说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

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