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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    各元素原子个数比
    		N(A)∶N(C)=2∶1
    		N(A)∶N(C)=1∶1
    		N(B)∶N(A)=1∶1
    化合物
    		丁
    		戊
    		己
    各元素原子个数比
    		N(D)∶N(C)=1∶1
    		N(E)∶N(F)=1∶3
    		N(B)∶N(F)=1∶4
    请完成下列问题：
    (1)化合物己的电子式：__________________________。
    (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为____________mol。
    (3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______________。
    (4)F的单质与甲反应的离子方程式为___________________________。
    (5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
    (1) (2)1
    (3)CaC2+2H2Ca(OH)2+ CH≡CH↑
    (4)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
    (5)3+Al3++3H2O====2Al(OH)3↓+3 CO2↑
    本题考查元素及其化合物之间的结构、性质的关系。
    由B原子最外层电子数比其次外层电子数多2可知，B为C元素，由于A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和可知A为H元素，A、D同族，所以D为Na元素；E和F的原子序数之和为30，且结合表格可知，E为Al元素，F为Cl元素。所以甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为AlCl3，己为CCl4。
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    （1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。
    （2）B微粒所在的元素是地壳中含量最多的，则B为__________________________。
    （3）C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强，则C为_____。
    （4）D微粒与H+相结合形成的化合物，能腐蚀玻璃，则D为____________________。

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    B．X(OH)2为强碱
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    C．R(Al3+)/R(Na+)
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    C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同

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    C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2

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    A．②③④
    B．①③④
    C．①②③
    D．①②④

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