【题目】某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷,该烯烃的名称是( )
A.2,2二甲基3丁烯 B.2,2二甲基2丁烯
C.2,2二甲基1丁烯 D.3,3二甲基1丁烯
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【题目】关于原子轨道的说法正确的是
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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【题目】下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )
A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B. 酸硝是挥发性酸,而硫酸酸磷是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难以发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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【题目】下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是( )
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯
A.②③ B.③④ C.①③ D.①④
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【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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【题目】X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是( )
A. 还原性: X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物
B. 简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性H2O > H2S B. 还原性 Ⅰ—> Br—> Cl—
C. 金属性 K > Na D. 酸性 HCI> HF
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