【题目】X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（ ）
A. 还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【答案】D
【解析】试题分析：X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，则X为氧元素，Y为硫元素，Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，所以Z是Cl元素。A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性Cl>O>S，所以还原性：Y的氢化物>X的氢化物>Z的氢化物，A项错误；B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层数不同的元素，离子核外电子层数越少，离子半径越大，所以简单离子的半径：X<M<Y<Y，B项错误；C.YX2是SO2，SO2是共价化合物，含有极性共价键，是极性分子，而M2Y是K2S，K2S是离子化合物，含离子键，C项错误；D.Z为Cl元素，氯原子的最外层有7个电子，因此其最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，D项正确；答案选D。
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
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【题目】鉴定1，3－二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是
A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液
B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
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【题目】某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）
A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯
C．2,2二甲基1丁烯 D．3,3二甲基1丁烯
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【题目】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B. 单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C. HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D. 单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
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【题目】现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A. CH4、Cl2 B. CH3CH3、HCl
C. CH≡CH、HCl D. CH2=CH2、HCl
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【题目】下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
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