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    【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。

    (1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。

    (2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

    II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。

    (2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。

    (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。

    【答案】C 1∶2 Na＋ NaF 3.2 (g/cm3)

    【解析】

    由Ⅱ中的条件，E为前20号元素，并且外围电子排布式为4s2，那么E为Ca元素；结合题中给出的元素在周期表中的相对位置可知，D为Cl元素，A为F元素，B为Na元素，C为Al元素。

    Ⅰ(1)金属铜采用的是面心立方最密堆积，C项符合，答案选C；

    (2)由图可知，每个Fe原子周围最近的有2个N原子，而每个N原子周围最近的有4个Fe原子，所以铁颗粒表面N和Fe的原子数比值最大为1:2；

    Ⅱ(1)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，各自形成的离子半径大小顺序为r(Na+)＜r(F-)；

    (2)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，D为Cl元素；A，D与B形成的化合物分别为NaF和NaCl，均为离子晶体，由于r(F-)＜r(Cl-)，所以NaF的晶格能更大；

    (3)通过分析可知，A和E分别为F和Ca元素，形成的化合物即CaF2，电子式为：；CaF2的晶胞中在顶点和面心处为Ca2+，内部还有8个F-，所以晶体的密度为：。

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    下列说法不正确的是( )

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    (1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。

    (2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。

    (3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。

    (4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。

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    (1)中和器中主要反应的化学方程式为___________

    (2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________

    (3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：

    [不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]

    ①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________

    A. 70℃；58%

    B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%

    C. 50℃；56%

    D. 20℃；58%

    ②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________ 、___________

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