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    以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
                                                         （离子方程式）。
    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为                               。
    （3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                。
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   。
    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为         mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为              。
    （1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O （2）小，N2＋3H22NH3     （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  （4）吸水性，C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O   1.49L（或1.5L）  0.2mol   1:3

    试题分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，当SiO2与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨气的分子式为NH3，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N2＋3H22 NH3。（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在工业上由氯气和石灰乳反应制得，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。（4）浓H2SO4有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4常用作气体干燥剂，气体干燥剂主要是干燥水分，是因为浓硫酸具有的吸水性。同时浓硫酸具有脱水性，故在蔗糖中加入浓硫酸发生C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应，生成的刺激性气味的气体为2SO2。（5）稀硝酸有强氧化性，能把不活泼的金属如Cu氧化。铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O拆分化学方程式，去掉不反应的离子，可得离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。参加反应的Cu质量为6.4g，为0.1mol，则由方程式的关系n（Cu）：n（NO）=3:2，则n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO体积为V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反应转移2mol电子，因此0.1molCu转移的电子数为0.2mol。由方程式可知：每有3molCu参加反应消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化剂被还原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为2:6=1:3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对氯及其化合物的说法正确的是（  ）
    A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
    B．用pH试纸测得氯水的pH=4
    C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
    D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
    Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用来制取Cl2的装置是                  （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                 和                 
    （2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____    __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
    （3）装置C的作用是                                 ；
    （4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是                   。
    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    纸蝴蝶上的喷洒液
    		酚酞
    		KI-淀粉溶液
    		石蕊
    		品红
    小烧杯中的溶液
    		浓氨水
    		浓氯水
    		浓盐酸
    		浓硫酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是
    A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
    B．氰化钠和氰化银均不溶于水
    C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
    D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

    （1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
    SO2 + (          ) → 含氧酸盐。
    SO2 + (          ) → 盐 +  (          )。
    （2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
    （3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为       。
    （4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是     ，生成该气体先后发生的化学方程式有                  、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于新制氯水的叙述中不正确的是
    A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－
    B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体
    C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱
    D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

    （1）仪器A的名称是        ；水槽中应盛放的是         ；烧杯中盛放的是               ；烧瓶中反应的化学方程式                 ；
    在收集氯气时，应打开   关闭    (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    （1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

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