Question

在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

A．生成 2 mol SO₃

B．放出热量197 kJ

C．SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

D．含有氧原子共有3mol

Answer 1

分析：A、反应时可逆反应不能进行彻底；
B、反应时可逆反应不能进行彻底；
C、依据硫元素守恒分析判断；
D、依据营养素守恒分析计算判断．

解答：解：A、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，反应时可逆反应生成三氧化硫小于2mol，故A错误；
B、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197KJ；故B错误；
C、在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），依据硫元素守恒可知SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol，故C正确；
D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应达到平衡的分析判断，反应时可逆反应不能进行彻底，理解焓变是完全转化时放出的热量，题目较简单．