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    【题目】锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

    试回答下列问题：

    （1）连接K1、K2时，a作___极。

    （2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

    （3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

    （4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

    ①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

    ②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

    【答案】阳 Li1-xCoO2 LixC6-xe-=6C+xLi+ 增大接触面积，加快反应速率，使浸取更加完全 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O

    【解析】

    单刀双至开关，K1和K2连接为 电解池，K2和K3连接为原电池。如图所示，连接为原电池时，锂离子向左移动，a极得电子为正极，b极为负极，故改变连接点，电解池中a极为阳极，b极为阴极，据此回答问题。

    （1）连接K1、K2时，形成电解池，a连接正极，作阳极。

    （2）连接K2、K3时，形成原电池，根据反应方程式可知，发生还原反应被还原的物质是Li1-xCoO2。

    （3）放电时，负极发生氧化反应，发生反应的电极反应式是LixC6-xe-=6C+xLi+。

    （4）①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使浸取更加完全。

    ②将电极废料LiCoO2用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体即氯气生成，则该反应的化学方程式是2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O。

    练习册系列答案
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    B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

    C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

    D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等体积混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)

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    Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

    (2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

    回答下列问题：

    ①氮原子的价电子排布图为_________。

    ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

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    A.非金属性：X>W>Y

    B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

    C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

    D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

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    A

    R

    B

    C

    D

    E

    F

    T

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    N

    O

    试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)

    (1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。

    (2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。

    (3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。

    (4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

    ①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。

    (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

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    A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

    D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移

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