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    已知298K、101kPa条件下：
    ①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
    由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
    B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
    C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
    已知25℃、101kpa条件下：
    （1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
    （2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
    根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1KJ?mol-1）=284.1KJ/mol，
    A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
    B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；
    C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
    D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(    )
    A．化石燃料在任何条件下都能燃烧
    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
    C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
    D．固体煤变为气态燃料后，燃料效率将更低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是（　　）
    A．风力发电B．甲烷燃烧
    C．电解水制H2D．燃料电池供电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下列说法正确的是______
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
    （2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
    写出CH4燃烧的热化学方程式______
    （3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

    又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1则b=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列给出的是一些物质的燃烧热数据：
    物质△H（kJ?mol-1）物质△H（kJ?mol-1）
    C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
    H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
    C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
    （1）分析上表数据可知：
    ①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中______产生的温室气体更多；
    ②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是______．
    （2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
    （3）根据上表的数据______（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=______；若不能，请你说明原因______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
    C．增大H2浓度可以使CO全部反应
    D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
    C．放热反应比吸热反应容易发生
    D．化学反应总是伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
    PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
    A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
    B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
    C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
    D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)=           。
    （2）t3时改变的条件为                     ，
    B的起始物质的量为                      。
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                       。
    （4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)

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