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    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
    （2）I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
    C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
    D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    C

    解析试题分析：n(I2)= 254 g÷254 g/mol=1mol;n(H2)=" 2" g÷2 g/mol=1mol, n(I2): n(H2)=1:1,符合方程式中的物质的量的比，但由于该反应为可逆反应，所以不可能完全反应，所以反应放出的热量小于9．48 kJ。错误。B．由题目给定的两个热化学方程式可知：1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差(26．48 +9．48) kJ = 35．96 kJ．错误。C．两个反应的生成物的总能量相同，而反应物的总能量前者大于后者，所以反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低。正确。D．同种物质能量越低越温度。而反应（1）的产物与反应（2）的产物状态相同，所以稳定性也相同。错误。
    考点：考查可逆反应的特点及物质的稳定性与能量的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小
    B．图乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
    滴定曲线
    C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
    D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列热化学方程式
    （1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
    （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
    （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为

    A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
    C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．复分解反应都是吸热反应 
    B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量 
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

    A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
    ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
    ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
    ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

    A．② B．①② C．①③ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。

    A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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