练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气

    分析 题目中氯气、一氧化氮、一氧化碳都是有毒气体，会造成大气污染，并且一氧化氮形成光化学烟雾．

    解答 解：A、氯气是有毒气体，会污染大气，故A错误；
    B、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故B错误；
    C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；
    D、空气中有$\frac{4}{5}$的气体是氮气，不会造成污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是未用标准液润洗酸式滴定管由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.0019.90
    第二次25.000.0020.00
    第三次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.0800mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2BrB．与
    C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2CH2OH与CH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和操作方法将杂质除去，将对应的编号填入表中．试剂：a生石灰，b 溴水，c饱和碳酸钠溶液，d 酸性高锰酸钾溶液，e水．操作方法：A分液，B洗气，C蒸馏，D结晶．
    需加入的试剂操作方法
    CH3CH2OH（水）蒸馏
    乙烷（乙烯）洗气
    乙酸乙酯（乙酸，乙醇）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空：
    ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S
    ②四核10电子的粒子的电子式（写一种）
    ③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是Cr、Mn．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀；
    （2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解；
    （3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是7.5mL或17.5mL．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
    失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列问题：
    （1）下列过程中不一定放出热量的是C．
    A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
    （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是A（填“A”或“B”）．
    （3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是X（填“X”或“Y”）．
    （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B．
    A、固体硫B、硫蒸汽
    （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
    多的是Cl2（填物质的化学式）．
    （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是C．
    A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．乙醇中含有少量水不能用金属钠除去
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案