Question

现有25℃0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：

 

所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”），用离子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（2）硫酸和氨水反应硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，要写化学式；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性．

解答：解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小，故答案为：减小；
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以其pH＜7，
故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据弱电解质电离的影响因素、盐类水解等知识点来分析解答即可，难度不大．