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    工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降温至30℃～35℃，再通入过量的CO2气体，因碳酸氢钠溶解度较小而析出，反应的化学方程式为：

    CO2＋NH3＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl

    然后将碳酸氢钠在高温下锻烧成碳酸钠．

    (1)用化学平衡原理解释为什么都要用NaCl和氨水的饱和溶液：________．

    (2)写出碳酸氢钠锻烧成碳酸钠的化学方程式：________．

    (3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？

    ________．

    答案：
    解析：

    　　(1)提高反应物CO2和NH3的浓度，使平衡向生成NaHCO3的方向移动

    　　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    　　(3)不能，因为CO2在水中的溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的，没有NaHCO3生成


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：
    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
    ③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
    ④冷却至室温，将反应混合物倒出．
    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）反应物中加入浓硫酸的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）步骤③中搅拌下保温的目的是
    使反应充分进行
    使反应充分进行
    ，判断反应已结束的方法是
    分水器中的水不再增加
    分水器中的水不再增加
    ．
    （3）步骤⑤中操作X包括
    先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液
    先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液
    ．
    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是
    降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯
    降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯
    ．
    （5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是
    质谱仪
    质谱仪
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
    ①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
    Cl-
    Cl-
    ；
    ②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色
    H+
    H+
    ，过一段时间后，试液褪色
    HClO
    HClO
    ；
    ③氯水中加入碳酸钠产生无色气体
    H+
    H+
    ；
    ④氯化能使无水硫酸铜变蓝
    H2O
    H2O
    ；
    ⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是
    下
    下
    层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈
    棕红
    棕红
    色，B试管中的CCl4层呈
    紫
    紫
    色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式
    Br2+2I -=2Br -+I2
    Br2+2I -=2Br -+I2
    ．
    （4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
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    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
    ①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀______；
    ②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色______，过一段时间后，试液褪色______；
    ③氯水中加入碳酸钠产生无色气体______；
    ④氯化能使无水硫酸铜变蓝______；
    ⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去______．
    （2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是______．
    （3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是______层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈______色，B试管中的CCl4层呈______色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式______．
    （4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：______．漂白粉的有效成分是______，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：______．

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年天津五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
    ①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀    ；
    ②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色    ，过一段时间后，试液褪色    ；
    ③氯水中加入碳酸钠产生无色气体    ；
    ④氯化能使无水硫酸铜变蓝    ；
    ⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去    ．
    （2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是    ．
    （3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是    层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈    色，B试管中的CCl4层呈    色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式    ．
    （4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：    ．漂白粉的有效成分是    ，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：    ．

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