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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）

    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：考古时常用14C鉴定一些文物的年代，所以X为C、W为H；工业上分离液态空气制氧气，Y为N，Z不能形成双原子分子，说明Z是稀有气体元素，Z是Ne。稀有气体原子半径与其它原子半径测定方法不同，所以稀有气体原子半径与其它原子半径无法比较，原子半径C>N>H，A错误；H和C可形成既有极性键又有非极性键的化合物如CH2=CH2、C2H2等，B正确；四种元素原子最外层电子数之和为19，C错误；C和H可形成气态、液态、固态烃、N和H形成NH3（气态）、N2H4（液态）等化合物，NH3和N2H4分子间存在氢键，沸点较高，D错误。

    考点：元素周期律  共价键  

    点评：工业上分离液态空气制氧气；C和H可形成多种烃，烃的状态有气态、液态、和固态。氨和N2H4分子间含有氢键，沸点较高。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素w是：
    H
    H
    ；写出B的电子式
    ．
    （2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
    H2C2O4
    H2C2O4
    ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料．下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A、X元素形成的单质中存在非极性共价键B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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