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    在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（   ）
    A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应
    B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
    C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
    D．F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高，推测：N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高
    B
    CO等不成盐氧化物不能和碱反应；Pb3O4也可表示为2PbO·PbO2；D答案中由于晶体类型不同，遵循的规律不同，N-P-As-Sb-Bi的单质的熔点并不是依次升高；由于钠、钾的单质及氧化物在空气中均可与CO2反应，所以金属钾着火也不能用CO2扑灭；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是
    A．证明SO2具有强氧化性和酸性
    B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
    C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
    D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于SO2的叙述，正确的是（  ）
    A．可使石蕊试液褪色B．与水作用生成H2SO4
    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（    ）
    A．大于0.90molB．等于0.45mol
    C．在0.45mol和0.90mol之间D．小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(   )
    A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
    D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
    A．浓硫酸可贮存在铝制容器中
    B．浓硫酸使木屑变黑
    C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
    D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
    A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
    B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色
    C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
             （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。
    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（        ）
    A．Fe3O4B．SO3C．CO2D．CuO

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