【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。
(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是 ___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
锂 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
【答案】i 
a Na2O ⅢA
【解析】
(1)根据周期表中元素的位置先确定出所列13种元素a～m依次为：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，未成对电子数最多的元素应该是3p轨道半充满的元素，根据核外电子排布规律写出该元素的核外电子排布式；
(2)①电离能数据可以告诉我们元素的原子失去电子的能力，根据电离能数据的突变还可以判断出元素最外层电子数：表格中元素Li和X的I1均比I2、I3小很多，即Li和X均容易失去一个电子，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比Li更强；
②由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，即它容易失去三个电子，据此分析。
(1)上述原子中，元素i(P)最外层电子排布为3s23p3，有三个未成对电子，未成对电子数最多，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22S22p63s23p3；
(2)①由表中数据可看出，Li和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比Li更强，则X为Na(即a)；则Na与元素j(O)形成的化合物有：Na2O、Na2O2；
②由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y属于第ⅢA族元素。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为________
(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______
(3)M元素在元素周期表中的位置为______
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【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B.
=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C.
=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
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【题目】回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)
、
均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 |
|
| |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态
的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素
、
、
、
的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态
原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；
中元素的化合价为______。
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【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c
D.d点溶液中：
=180
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【题目】2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是
A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液
B.电池放电时间越长，Li2O2含量越少
C.电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2
D.充电时，b端应接负极
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【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。
I．SO2尾气的处理
方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1
c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1
（1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。
方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。
（2）实验测得NH4HSO3溶液中
=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。
A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)
B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)
C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)
D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)
II．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：
①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a SO2Cl2的浓度保持不变 b 混合气体的压强不再改变
c 混合气体的密度不再改变 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为
。在工业上用作强氧化剂。
①在Ag+催化作用下，S2O82能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。
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【题目】欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是
A. ①③互为同系物 B. ①②③④均属于烃
C. ①④的一氯代物均为三种 D. ②④互为同分异构体
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【题目】已知
与
是互为“顺反异构”的同分异构体，有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（ ）
A.C4H8可能是烯烃
B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有4种(含顺反异构)
C.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
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